Video: Proč není LiF rozpustný ve vodě?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
Díky své nízké hydratační energii a částečnému kovalentnímu a částečnému iontovému charakteru je LiCl rozpustný ve vodě stejně jako aceton. v Fluorid lithný mřížková entalpie je velmi vysoká kvůli malé velikosti fluoridových iontů. V tomto případě je hydratační entalpie velmi nižší. Proto, LiF je nerozpustný ve vodě.
Je tedy LiF rozpustný ve vodě?
V případě LiF , je tomu naopak. Entalpie mřížky je velmi vysoká kvůli malé velikosti fluoridových iontů (ve srovnání s jinými halogenidovými ionty); hydratační entalpie je velmi menší. Proto, LiF je nerozpustný ve vodě.
Následně je otázkou, proč je LiF téměř nerozpustný ve vodě, zatímco LiCl je rozpustný nejen ve vodě, ale i v acetonu? LiF je téměř nerozpustný ve vodě způsoben na vysoká energie mřížky. Ale LiCl je rozpustný v voda způsoben na vysoká hydratační energie Li+ iontu. kovalentní charakter se zvyšuje, když se zvětšuje velikost aniontu, proto LiCl je rozpustný v aceton (kovalentní sloučenina) ale LiF je nerozpustný v aceton.
Proč jsou tedy LiF a CsI méně rozpustné ve vodě?
V případě CsI , oba ionty jsou velké velikosti. Výsledkem je, že oba ionty v CsI jsou menší hydratované a mají menší hydratační entalpii. Na druhou stranu, LiF je téměř nerozpustný ve vodě díky své vysoké mřížkové entalpii. Oba ionty v LiF jsou malé a silně hydratované.
Proč jsou fluoridy nerozpustné?
Rozpustnost probíhá ve dvou krocích: Rozbití mřížky sloučeniny: K rozbití mřížky je zapotřebí energie a nazývá se energie mřížky/entalpie. Proto, fluorid sloučenin je obvykle méně rozpustný než jejich odpovídající chloridové sloučeniny.
Doporučuje:
Je BaCl2 rozpustný ve vodě?
Chlorid barnatý je jednou z nejoblíbenějších solí barya. Bacl2 ve vodě je jak hygroskopický, tak rozpustný ve vodě. Při vystavení otevřenému plameni poskytuje sloučenina žlutozelené zbarvení. Sůl se vyrábí reakcí kyseliny chlorovodíkové buď s uhličitanem barnatým nebo s hydroxidem barnatým
Je Cu2S rozpustný ve vodě?
Sulfid měďný, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, se přirozeně vyskytuje jako modrý nebo šedý minerál chalkocit, [21112-20-9]. Sulfid měďnatý nebo měďnatý vzhled je nerozpustný ve vodě, ale rozkládá se v kyselině dusičné a koncentrované kyselině sírové
Je oxid měďnatý II rozpustný ve vodě?
Prakticky nerozpustný ve vodě nebo alkoholech; oxid měďnatý se pomalu rozpouští v roztoku amoniaku, ale rychle v roztoku uhličitanu amonného; rozpouští se kyanidy alkalických kovů a roztoky silných kyselin; horká kyselina mravenčí a vroucí roztoky kyseliny octové oxid snadno rozpouštějí
Proč je NaOH rozpustný ve vodě?
V důsledku toho bude polarita vazby pro NaOH velmi vysoká kvůli aktivní polarizaci, což z NaOH dělá polarsolute. Polární NaOH se tedy podle principu „jako se rozpouští jako“snadno rozpustí v polární H2O. Proto bude NaOH velmi dobře rozpustný ve vodě, stejně jako v jiných polárních rozpouštědlech, jako je ethanol
Proč je BeF2 rozpustný ve vodě?
BeF2 je rozpustný ve vodě díky vývoji velké hydratační energie, když je rozpuštěn ve vodě, což je dostatečné k překonání energie mřížky fluoridu beryliového, protože aby byla sloučenina rozpustná ve vodě, musí být energie mřížky sloučeniny méně než se vyvinula hydratační energie