Video: Proč je NaOH rozpustný ve vodě?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
V důsledku toho bude polarita vazby velmi vysoká NaOH v důsledku aktivní polarizace, tvorby NaOH polární solut. Proto se řídíme zásadou – „To se mi líbí rozpouští se jako“, polární NaOH snadno se rozpustí v polární H2O. Proto NaOH bude velmi rozpustný ve vodě stejně jako další polární rozpouštědla, jako je ethanol.
Je tímto způsobem NaOH rozpustný ve vodě?
Voda Ethanol Methanol
Podobně, proč se hydroxid sodný rozpouští ve vodě? Odpověď a vysvětlení: Rozpouštění hydroxidu sodného v voda je exotermický. Je to proto, že sodík ionty a hydroxylové ionty jsou schopny interagovat s voda
Je zde NaOH rozpustný nebo nerozpustný ve vodě?
Je to vysoce rozpustný v voda , s nižší rozpustnost v polárních rozpouštědlech, jako je ethanol a methanol. NaOH je nerozpustný v etheru a jiných nepolárních rozpouštědlech.
Jak reaguje hydroxid sodný s vodou?
Hydroxid sodný vůle reagovat s kyselinami produkovat a voda a iontová sloučenina. V tomto typu reakce , hydroxid z hydroxid sodný reaguje s vodíkovým iontem v kyselině, čímž voda.
Doporučuje:
Je BaCl2 rozpustný ve vodě?
Chlorid barnatý je jednou z nejoblíbenějších solí barya. Bacl2 ve vodě je jak hygroskopický, tak rozpustný ve vodě. Při vystavení otevřenému plameni poskytuje sloučenina žlutozelené zbarvení. Sůl se vyrábí reakcí kyseliny chlorovodíkové buď s uhličitanem barnatým nebo s hydroxidem barnatým
Proč není LiF rozpustný ve vodě?
Díky své nízké hydratační energii a částečnému kovalentnímu a částečnému iontovému charakteru je LiCl rozpustný ve vodě i v acetonu. Ve fluoridu lithném je mřížková entalpie velmi vysoká kvůli malé velikosti fluoridových iontů. V tomto případě je hydratační entalpie velmi nižší. LiF je tedy nerozpustný ve vodě
Je Cu2S rozpustný ve vodě?
Sulfid měďný, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, se přirozeně vyskytuje jako modrý nebo šedý minerál chalkocit, [21112-20-9]. Sulfid měďnatý nebo měďnatý vzhled je nerozpustný ve vodě, ale rozkládá se v kyselině dusičné a koncentrované kyselině sírové
Je oxid měďnatý II rozpustný ve vodě?
Prakticky nerozpustný ve vodě nebo alkoholech; oxid měďnatý se pomalu rozpouští v roztoku amoniaku, ale rychle v roztoku uhličitanu amonného; rozpouští se kyanidy alkalických kovů a roztoky silných kyselin; horká kyselina mravenčí a vroucí roztoky kyseliny octové oxid snadno rozpouštějí
Proč je BeF2 rozpustný ve vodě?
BeF2 je rozpustný ve vodě díky vývoji velké hydratační energie, když je rozpuštěn ve vodě, což je dostatečné k překonání energie mřížky fluoridu beryliového, protože aby byla sloučenina rozpustná ve vodě, musí být energie mřížky sloučeniny méně než se vyvinula hydratační energie