Jak vyrovnáte redoxní reakce v kyselém a zásaditém prostředí?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Kyselé podmínky

1. Řešení.
2. Krok 1: Oddělte polovinu reakce .
3. Krok 2: Zůstatek prvky jiné než O a H.
4. Krok 3: Přidejte H₂O to Zůstatek kyslík.
5. Krok 4: Zůstatek vodík přidáním protonů (H⁺).
6. Krok 5: Zůstatek náboj každé rovnice s elektrony.
7. Krok 6: Měřítko reakce takže elektrony jsou stejné.

Jak tímto způsobem poznáte, zda je redoxní reakce kyselá nebo zásaditá?

Redoxní je oxidačně - redukční reakce , kde se oba odehrávají. Z reakce mechanismus, můžete řekni zda „ reakce se odehrává v a kyselé nebo zásadité střední“(- li H+ je přítomen při vyvažování reakce pak je to kyselý střední a - li OH- je přítomen, pak je základní střední).

jak vyrovnáte náboje v redoxní reakci?

1. Řešení.
2. Krok 1: Oddělte poloviční reakce.
3. Krok 2: Vyvažte prvky jiné než O a H.
4. Krok 3: Přidejte H₂O k vyvážení kyslíku.
5. Krok 4: Vyrovnejte vodík protony.
6. Krok 5: Vyrovnejte náboj pomocí e^-.
7. Krok 6: Změňte měřítko reakcí tak, aby měly stejné množství elektronů.

Někdo se také může zeptat, jak se píše oxidační poloviční reakce?

Průvodce pro psaní a vyvažování rovnic poloviční reakce

1. Identifikujte klíčový prvek, který prochází změnou oxidačního stavu.
2. Vyrovnejte počet atomů klíčového prvku na obou stranách.
3. Přidejte příslušný počet elektronů, abyste kompenzovali změnu oxidačního stavu.

Jak vyvažujete reakci?

Na Zůstatek chemickou rovnici, začněte zapsáním počtu atomů v každém prvku, který je uveden v dolním indexu vedle každého atomu. Poté přidejte koeficienty k atomům na každé straně rovnice Zůstatek mají stejné atomy na druhé straně.