Jaký je rozdíl mezi dipólovým dipólem a londýnskou disperzí?
Jaký je rozdíl mezi dipólovým dipólem a londýnskou disperzí?

Video: Jaký je rozdíl mezi dipólovým dipólem a londýnskou disperzí?

Video: Jaký je rozdíl mezi dipólovým dipólem a londýnskou disperzí?
Video: Intermolecular Forces 2024, Listopad
Anonim

Zatímco všechny molekuly jsou k sobě přitahovány, některé přitažlivosti jsou silnější než jiné. Nepolární molekuly jsou přitahovány přes a Londýnská disperze atrakce; polární molekuly jsou přitahovány oběma Londýnská disperze síla a tím silnější dipól - dipól atrakce.

Lidé se také ptají, je dipólový dipól silnější než londýnský rozptyl?

Všechny molekuly, ať už polární nebo nepolární, jsou navzájem přitahovány Londýnské rozptylové síly kromě jiných atraktivních síly které mohou být přítomny. Obecně však platí, dipól – dipól interakce v malých polárních molekulách jsou významné silnější než londýnské rozptylové síly , takže ty první převažují.

Následně je otázkou, jaké jsou příklady londýnských rozptylových sil? Tyto londýnské disperzní síly se často nacházejí v halogenech (např2 a já2), urozený plyny (např. Ne a Ar) a v jiných nepolárních molekulách, jako je např oxid uhličitý a metan . Londýnské rozptylové síly jsou součástí van der Waalsových sil neboli slabých intermolekulárních přitažlivostí.

Vzhledem k tomu, co je dipólová dipólová londýnská disperze?

The Londýnská disperze Síla je dočasná přitažlivá síla, která vzniká, když elektrony ve dvou sousedních atomech zaujímají pozice, díky nimž se atomy tvoří dočasně. dipóly . Tato síla se někdy nazývá indukovaná dipól -indukovaný dipól atrakce.

Jaká je nejsilnější mezimolekulární síla?

vodíkové vazby

Doporučuje: