Jaká je základní elektronová konfigurace atomu stříbra?

Video: Jaká je základní elektronová konfigurace atomu stříbra?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

The základní elektronová konfigurace z základní stav plynně neutrální stříbrný je [Kr]. 4d¹⁰. 5s¹ a výraz symbol je ²S₁_/₂.

Také víte, jaká je elektronová konfigurace pro atom stříbra?

[Kr] 4d¹Â° 5s¹

Kromě výše uvedeného, proč je Silverova elektronová konfigurace? To vám říká, že neutrální stříbrný atom bude mít celkem 47 elektrony obklopující jeho jádro. Zde je třeba pamatovat na to, že in stříbrné V tomto případě budou 4d orbitaly zcela zaplněny. To znamená, že nebudete mít dva elektrony v 5s orbitalu, protože jeden zůstane v nižších 4d orbitalech.

Jaká je tedy elektronová konfigurace atomu Ag v základním stavu?

Odpovědět: stříbrný ( Ag ) má elektronová konfigurace z [Kr] 4d¹⁰5s¹. Prvek je mnohem stabilnější a má při zaplnění 4d orbitalu nižší energii, takže jeden elektron je umístěn tam, spíše než na 5s orbitálu. Když je ionizován, elektron je odstraněn z nejvzdálenějšího pláště, což je orbital 5s.

Jaká je elektronová konfigurace Kr?

[Ar] 3d¹Â° 4s² 4p6

Doporučuje:

Jaká je elektronová konfigurace chloru v excitovaném stavu?

Která elektronová konfigurace představuje atom chloru v excitovaném stavu? (2) 2-8-6-1 je excitovaný stav chloru, v periodické tabulce je základní stav 2-8-7. Konfigurace excitovaného stavu elektronů ukazuje, že elektron opouští jednu energetickou hladinu a pohybuje se nahoru na vyšší hladinu