Jak vypočítáte ln k?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Arrhenius Rovnice : ln k = -Ea/R (1/T)+ ln (A)<----- toto je tvar y = mx + b rovnice , nicméně mám problém pochopit, jak to vyřešit. ln k = -0,0008313/8,314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0,8794) <---- takto jsem nastavil čísla, ale nemyslím si, že je to správné

Co je Ln K v chemii?

lnk = ln (Ae-Ea/RT)= ln A+ ln (e-Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. což je rovnice přímky, jejíž sklon je –Ea /R. To umožňuje jednoduchý způsob stanovení aktivační energie z hodnot k pozorované při různých teplotách vynesením lnk jako funkce 1/T.

Dále, co je rychlostní konstanta k? The rychlostní konstanta , k , je proporcionalita konstantní což ukazuje vztah mezi molární koncentrací reaktantů a hodnotit chemické reakce.

Lidé se také ptají, jaký je vzorec pro aktivační energii?

Stanovení aktivační energie. Všimněte si, že když je Arrheniova rovnice přeskupena jako výše, jedná se o lineární rovnici ve tvaru y = mx + b; y je ln(k), x je 1/T a m je -E_A/R. Aktivační energii pro reakci lze určit zjištěním sklon z řady.

Jaké jsou jednotky pro rychlostní konstantu k?

The Jednotky z k závisí na pořadí reakce, ale Jednotky nikdy nejsou Newtony na metr. Jako příklad pro reakci prvního řádu k má Jednotky 1/s a pro reakci druhého řádu, Jednotky z 1/M.s.