Proč je druhá ionizační energie lithia tak neobvykle větší než první?
Proč je druhá ionizační energie lithia tak neobvykle větší než první?

Video: Proč je druhá ionizační energie lithia tak neobvykle větší než první?

Video: Proč je druhá ionizační energie lithia tak neobvykle větší než první?
Video: The first ionization energy of lithium will be 2024, Duben
Anonim

Druhý Ionizace Energie jsou vždy vyšší než první ze dvou hlavních důvodů: Odstraňujete elektron z pozice, která je o něco blíže k jádru, a proto podléhá větší přitažlivost k jádru.

Navíc, proč je druhá ionizační energie prvku vždy větší než první?

The druhá ionizační energie Mg je větší než první protože to vždy bere víc energie k odstranění elektronu z kladně nabitého iontu než z neutrálu atom.

proč je první ionizační energie berylia větší než lithium? Berylium (Skupina II) má navíc elektron a proton ve srovnání s lithium . Další elektron jde do stejného 2s orbitálu. Nárůst v ionizační energie (I. E.) Podobně I. E. kyslíku je méně než to dusíku, protože další elektron je stíněn zpola vyplněným orbitalem 2p.

Za druhé, proč má Li větší druhou ionizační energii než má?

To je způsobeno zvýšením jaderného náboje v důsledku přidání elektronů. Nyní tvoří Be+, které je nestabilní, takže dostat stabilní (Be++). druhý elektron by měl být odstraněn, takže my potřeba méně energie odstranit ten elektron a proto je druhá ionizace je víc než Li.

Je první ionizační energie větší než druhá?

The energie odstranění jednoho elektronu z neutrálního atomu se nazývá první ionizační energie a energie nutné odstranit druhý elektron se nazývá druhá ionizační energie . The druhá ionizační energie je obecně, větší než a první ionizační energie.

Doporučuje: