Proč má fluorid sírový oktaedrický tvar?
Proč má fluorid sírový oktaedrický tvar?

Video: Proč má fluorid sírový oktaedrický tvar?

Video: Proč má fluorid sírový oktaedrický tvar?
Video: Sulphur(VI) fluoride or hexafluoride molecule, SF6 2024, Březen
Anonim

Hexafluorid sírový má centrální síra atom kolem kterého umět viz 12 elektronů nebo 6 elektronových párů. Tedy elektronová geometrie SF6 je považován za osmistěnný . Všechny vazby F-S-F jsou 90 stupňů a tak má žádné osamělé páry.

Vzhledem k tomu, proč má sf6 oktaedrický tvar?

An osmistěnný molekula se skládá z centrálního atomu vázaného na šest atomů, bez osamocených elektronových párů. Podle teorie odpuzování elektronových párů Valence Shell (VSEPR) se elektronové páry navzájem odpuzují, ať už jsou vázané nebo v osamocených párech. Všechny vazebné úhly vytvořené uvnitř osmistěnný molekula má 90 stupňů.

Následně je otázkou, co je hybridizace a nakreslení tvaru molekuly sf6? SF6 ukazuje sp3d2 hybridizace . The struktura je oktaedrický. Každý sp3d2 orbital se překrývá s 2porbitalem fluoru za vzniku SF vazby.

Podobně se lze ptát, jakou geometrii byste předpověděli pro chlorid sírový?

Molekulární geometrie z fluorid sírový je oktaedrický. Centrální atom síra vytvořil jednoduchou vazbu se šesti atomy fluoru. Je vyjmuto z pravidla oktetu, protože síra má velký atom.

Jaká je Lewisova struktura pro XeF4?

Dva nevázané páry elektronů jsou umístěny na kolmé ose. Všechny tyto útvary se nazývají čtvercové rovinné Struktura XeF4 Lewis má celkem 36 valenčních elektronů.

Doporučuje: