Jaký je rozdíl mezi exergonickou reakcí a kvízem endergonické reakce?
Jaký je rozdíl mezi exergonickou reakcí a kvízem endergonické reakce?

Video: Jaký je rozdíl mezi exergonickou reakcí a kvízem endergonické reakce?

Video: Jaký je rozdíl mezi exergonickou reakcí a kvízem endergonické reakce?
Video: Endergonic, exergonic, exothermic, and endothermic reactions | Khan Academy 2024, Listopad
Anonim

Exergonické reakce zahrnovat iontové vazby; endergonické reakce zahrnují kovalentní vazby. v exergonické reakce , reaktanty mají menší chemickou energii než produkty; v endergonické reakce , opak je pravdou. Exergonické reakce zahrnovat rozbití vazeb; endergonické reakce zahrnují tvorbu vazeb.

Jaký je tedy rozdíl mezi exergonickou reakcí a endergonickou reakcí?

v exergonická reakce volná energie produktů je nižší než energie reaktantů; mezitím v endergonický volná energie produktů je vyšší než energie reaktantů. Stavba složitých molekul, jako jsou cukry, z jednodušších je anabolický proces a je endergonický.

Navíc, co je to exergonický reakční kvíz? exergonická reakce . spontánní chemikálie reakce , při kterém dochází k čistému uvolňování volné energie. endergonický reakce . nespontánní chemikálie reakce , ve kterém je volná energie absorbována z okolí. ATP (adenosintrifosfát)

Dále, jaký typ reakce je Endergonický?

Příklady endergonické reakce zahrnují endotermické reakce , jako je fotosyntéza a tání ledu na kapalnou vodu. Sníží-li se teplota okolí, reakce je endotermní.

Proč je endergonická reakce považována za nespontánní?

An endergonická reakce (jako je fotosyntéza) je a reakce který vyžaduje energii k pohonu. Endergonické reakce jsou nespontánní . Pokrok v reakce je znázorněno čárou. Změna Gibbsovy volné energie (ΔG) během an endergonická reakce je kladná hodnota, protože se získává energie (2).

Doporučuje: