Jaký je molekulární tvar následující molekuly?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Pokud se jedná o všechny páry vazeb, molekulární geometrie je čtyřstěnný (např. CH4). Pokud existuje jeden osamocený pár elektronů a tři páry vazeb, výsledek molekulární geometrie je trigonální pyramida (např. NH3). Pokud existují dva páry vazeb a dva volné páry elektronů molekulární geometrie je hranatá nebo ohnutá (např. H2O).

Když toto vezmeme v úvahu, jaký mají tvar molekul?

Pět ideálních tvary jsou: lineární, trigonální rovinný, tetraedrický, trigonální bypramidální a oktaedrický. Je třeba poznamenat jeden důležitý bod molekulární tvar je, že všechny dvouatomové (sloučeniny se dvěma atomy) sloučeniny jsou lineární. Takže H2, HCl a Cl2 jsou lineární.

co by způsobilo, že tvar molekuly je čtyřstěnný? A molekula je čtyřstěnný pokud má centrální atom čtyři vazby a žádné osamocené páry. Vysvětlení: Typickým příkladem je a molekula metanu (viz obrázek). Elektronové páry ve vazbách odpuzují elektrony v ostatních vazbách, takže se všechny snaží dostat od sebe co nejdále.

Jak tedy zjistíte tvar molekuly?

Kroky používané k nalezení tvaru molekuly

1. Nakreslete Lewisovu strukturu.
2. Spočítejte počet elektronových skupin a identifikujte je jako vazebné páry elektronových skupin nebo osamocené elektronové páry.
3. Pojmenujte geometrii elektronové grupy.
4. Při pohledu na pozice jiných atomových jader kolem centrálního určete molekulární geometrii.

Jakých je 5 základních tvarů molekul?

Molekulární geometrie. Teorie VSEPR popisuje pět hlavních tvarů jednoduchých molekul: lineární, trigonální rovinný, čtyřstěnný , trigonální bipyramidové a oktaedrické.