2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2025-01-22 16:56
Chlorečnan draselný je anorganická sloučenina s chemikálie vzorec KClO3. Vodný roztok chlorečnanu draselného je bezbarvá kapalina, která je hustší než voda.
Dále, jak se jmenuje KClO3?
Chlorečnan draselný je sloučenina obsahující draslík, chlór a kyslík s molekulovým vzorcem KClO3. Ve své čisté formě je to bílá krystalická látka.
je KClO3 pevný? Právě tato reakce bude studována v tomto experimentu. Tepelný rozklad KClO3 (chlorečnan draselný) v nepřítomnosti katalyzátoru. The pevný produkt, který vzniká tepelným rozkladem KClO3 je KCl, když je přítomen katalyzátor Mn02.
Jaký je tedy produkt KClO3?
2KCl + 30. Tepelný rozklad chlorečnan draselný k produkci chloridu draselného a kyslíku. Tato reakce probíhá při teplotě 150-300 °C. Při této reakci může být katalyzátorem oxid manganatý.
Co se stane, když zahřejete KClO3?
Když KClO3 je vyhřívaný silně, to se rozpadá, uvolňuje plynný kyslík a zanechává za sebou tepelně stabilní (tj. teplo -necitlivý) pevný zbytek iontové sloučeniny draslíku.
Doporučuje:
Jaký je rozdíl mezi obecnou chemií a organickou chemií?
Organická chemie je považována za podobor chemie. Zatímco obecný zastřešující termín „chemie“se týká složení a přeměn veškeré hmoty obecně, organická chemie je omezena na studium pouze organických sloučenin
Jak zjistíte teoretické procento kyslíku v KClO3?
Experimentální procento kyslíku ve vzorku KClO3 se vypočítá pomocí této rovnice. Experimentální % kyslíku = Hmotnost ztraceného kyslíku x 100 Hmotnost KClO3 Teoretická hodnota % kyslíku v chlorečnanu draselném se vypočte ze vzorce KClO3 s molární hmotností = 122,6 g/mol
Jak se KClO3 rozkládá?
Zvažte reakci v názvu, tepelný rozklad chlorečnanu draselného. Když se KClO3 silně zahřeje, rozloží se, uvolní plynný kyslík a zanechá za sebou tepelně stabilní (tj. tepelně necitlivý) pevný zbytek iontové sloučeniny draslíku
K čemu se KClO3 používá?
Chlorečnan draselný se často používá ve středoškolských a vysokoškolských laboratořích k výrobě plynného kyslíku. Je to levnější zdroj než tlaková nebo kryogenní kyslíková nádrž. Chlorečnan draselný se snadno rozkládá, pokud je zahřátý, zatímco je v kontaktu s katalyzátorem, typicky oxidem manganičitým (MnO2)
Při zahřívání KClO3 se rozkládá?
Když se KClO3 silně zahřeje, rozloží se, uvolní plynný kyslík a zanechá za sebou tepelně stabilní (tj. tepelně necitlivý) pevný zbytek iontové sloučeniny draslíku. Pro proces lze napsat alespoň tři přijatelné reakce, ale pouze jedna se vyskytuje v nějakém významném rozsahu