Proč cr2+ redukuje a mn3+ oxiduje?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Cr2+ je silně snížení v přírodě. Zatímco působí jako a snížení agent, to dostane oxidované na Cr3+ (elektronická konfigurace, d3). Tuto konfiguraci d3 lze zapsat jako konfiguraci t32g, což je stabilnější konfigurace. V případě Mn3+ (d4), působí jako an oxidační činidlo a redukuje se na Mn2+ (d5).

Také je třeba vědět, proč je cr2+ silnější redukční činidlo?

Vlastně, Cr2+ je silnější redukční činidlo jako při oxidaci se stává Cr3+. V Cr3+ jsou v hladině eg přítomny tři elektrony (štěpení krystalového pole vlivem vodních ligandů). Hladina např. je tedy z poloviny naplněna, Cr3+ je extrémně stabilní. Ale pro Fe2+ na Fe3+ je změna na méně stabilní konfiguraci d5.

Za druhé, který prvek je silným redukčním činidlem ve 2. oxidačním stavu a proč? V Cr²+, chrom je v oxidačním stavu +2. Maximální oxidační stav znázorněn chrom je +6. Může tedy prohrát elektrony k dosažení nejvyššího oxidačního stavu +6 od +2. Redukční činidlo má tendenci podléhat oxidaci, proto Cr²+ působí jako silné redukční činidlo.

Které je tímto způsobem silnější oxidační činidlo mn3+ a cr3+?

3) Mimo Cr³⁺ a Mn³⁺ , Mn³⁺ je silnější oxidační činidlo protože má ve svém valenčním obalu 4 elektrony a když získá jeden elektron za vzniku Mn²⁺, výsledkem je poloviční zaplnění (d⁵) konfigurace, která má extra stabilitu.

Je chrom oxidační činidlo?

Chrom iont má valenci 3, aby se stabilizoval. Chromát je an oxidační činidlo . V chromátu, oxidace počet chrom je +6, což je vyšší než 3. Aby se tedy stabilizoval, musí získat 3 elektrony.