Je Delta G 0 v rovnováze?
Je Delta G 0 v rovnováze?

Video: Je Delta G 0 v rovnováze?

Video: Je Delta G 0 v rovnováze?
Video: Подбираем стрижки и окрашивание волос по форме лица и цвету кожи | Ошибки и удачные варианты 2024, Listopad
Anonim

Nespontánní reakce má pozitivní delta G a malou hodnotu K. Když delta G se rovná nule a K je kolem jedné, reakce je at rovnováha . Naučili jste se vztah mezi těmito dvěma vlastnostmi. Tento vztah nám umožňuje vztáhnout standardní změnu volné energie na rovnováha konstantní.

Je v tomto ohledu Gibbsova volná energie v rovnováze nulová?

Gibbs volná energie je měřítkem toho, kolik "potenciálu" reakce zbývá, aby udělala čisté "něco". Pokud tedy energie zdarma je nula , pak je reakce at rovnováha , nelze dělat žádnou další práci. To může být snazší vidět pomocí alternativní formy Gibbs volná energie , jako je AG=-TAS.

Někdo se také může zeptat, co to znamená, když Delta G je 0? Nepříznivé reakce mají Delta G hodnoty, které jsou pozitivní (také nazývané endergonické reakce). Když Delta G protože reakce je nula, říká se, že reakce je v rovnováze. Rovnováha dělá NE znamenat stejné koncentrace. Pokud Delta G je nula, nedochází k žádné čisté změně v A a B, protože systém je v rovnováze.

Také vědět, je Delta G v rovnováze nula?

Jak rxn jde směrem rovnováha , delta G (bez nic ) se změní, protože rxn pokračuje. Takže jak se blíží chemické rxn rovnováha , delta G (bez nic ) přístupy nula . Nicméně, delta G nic zůstává stejný, protože stále odkazuje na to, kdy je rxn ve standardních podmínkách.

Proč je Delta G 0 během změny fáze?

Aritra G . Gibbsova volná energie nemusí být nutně nulová v a změna fáze . Protože však Gibbsova funkce přirozeně závisí na termodynamických proměnných p a T a od té doby společné fáze přechody se vyskytují při konstantních p a T, takže molární/specifická Gibbsova funkce má tendenci být konstantní během a změna fáze.

Doporučuje: