Jaký je rozdíl mezi PV nRT a PV mRT?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Zákon ideálního plynu, jak se říká, ve skutečnosti je PV = nRT , se všemi standardními proměnnými. Zde n=m/M, kde m je hmotnost plynu a M je molekulová hmotnost plynu. Zkrátka R in PV = nRT je zmenšena o faktor M (molekulová hmotnost), aby se dostalo R PV = mr T.

Jednoduše řečeno, čemu se r rovná v pV nRT?

Ideální zákon o plynu je: pV = nRT , kde n je počet molů a R je univerzální plynová konstanta. Hodnota R závisí na zúčastněných jednotkách, ale obvykle se u jednotek S. I. uvádí jako: R = 8,314 J/mol. To znamená, že pro vzduch můžete použít hodnotu R = 287 J/kg.

Podobně, co znamená R v chemii pV nRT? Jednotky univerzální plynové konstanty R je odvozeno z rovnice PV=n R T To stojí pro Regnault.

Co v tomto ohledu znamená N v pV nRT?

. Fyzikální zákon popisující vztah měřitelných vlastností ideálního plynu, kde P (tlak) × V (objem) = (počet molů) × R (plynová konstanta) × T (teplota v Kelvinech). Je odvozen z kombinace zákonů o plynech Boyla, Charlese a Avogadra. Také se nazývá univerzální zákon o plynu.

Co je M v zákoně ideálního plynu?

Originál zákon o ideálním plynu používá vzorec PV =nRT, verzi hustoty zákon o ideálním plynu je PM = dRT, kde P je tlak měřený v atmosférách (atm), T je teplota měřená v kelvinech (K), R je zákon o ideálním plynu konstantní 0,0821 at m (L) m ol(K) stejně jako v původním vzorci, ale M je nyní molární hmotnost (g m ol