Obsah:
Video: Jak pojmenujete běžné ionty?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
Skladová metoda pojmenování
An iontový sloučenina je jmenoval nejprve svým kationtem a poté svým aniontem. Kation má to samé název jako jeho prvek. Například K+1 se nazývá draslík ion , stejně jako K se nazývá atom draslíku.
Lidé se také ptají, jaká jsou pravidla při pojmenovávání iontových sloučenin?
Při pojmenovávání iontových sloučenin se řídíme obecnými pravidly:
- Identifikujte a pojmenujte kation; jedná se o kovový prvek nebo polyatomický kationt.
- Identifikujte a pojmenujte aniont; toto je nekovový prvek. Změňte příponu na '-ide,' nebo použijte název polyatomického aniontu.
Také víte, jaké jsou běžné ionty?
- olovnatý (IV) iont.
- cínatý (IV) iont.
- rtuťový (I) iont*
- iont manganu (II).
- kobaltový (III) iont.
- iontu mědi (II).
- železitý (III) iont.
- iont manganu (III).
Dále, jak se jmenuje pb4+?
Například Fe2+ je volala železnatý iont a Fe3+ je volala železitý iont; Cu+ je měďný iont a Cu2+ je měďnatý iont.
Jak se jmenuje iont K+?
Draslík ion | K+ - PubChem.
Doporučuje:
Jak pojmenujete cykloalkeny a alkeny?
Přípona ene (koncovka) označuje alken nebo cykloalken. Nejdelší řetězec vybraný pro název kořene musí obsahovat oba atomy uhlíku dvojné vazby. Kořenový řetězec musí být očíslován od konce nejbližšího k atomu uhlíku s dvojnou vazbou
Jaký je proces, při kterém se dusičnanové ionty a dusitanové ionty přeměňují na plynný oxid dusný a plynný dusík n2?
Dusičnanové ionty a dusitanové ionty se přeměňují na plynný oxid dusný a plynný dusík (N2). Kořeny rostlin absorbují amonné ionty a dusičnanové ionty pro použití při výrobě molekul, jako je DNA, aminokyseliny a proteiny. Organický dusík (dusík v DNA, aminokyseliny, bílkoviny) se rozkládá na amoniak a poté na amonium
Jak pojmenujete všechny druhy sloučenin?
Typy sloučenin Kov + Nekov -> iontová sloučenina (obvykle) Kov + Polyatomický ion -> iontová sloučenina (obvykle) Nekov + Nekov -> kovalentní sloučenina (obvykle) Vodík + Nekov -> kovalentní sloučenina (obvykle)
Jaké jsou běžné polyatomické ionty?
Běžné víceatomové ionty Zn2+ Zinek. Cd2+ Kadmium. 1+ poplatek. NH4. Ammonium. Hg2. Rtuť (I) Ag+ Stříbro. 1- poplatek. C2H302. Acetát. CN- kyanid. ClO- Chlornan. ClO2. Chloritan. ClO3. Chlorát. ClO4. Perchlorát. HCO3. Hydrogen (hydrogen)uhličitan. H2PO4
Jak pojmenujete kyseliny s víceatomovými ionty?
Pojmenování kyselin Jakýkoli víceatomový ion s příponou „-ate“používá příponu „-ic“jako kyselinu. Když máte víceatomový iont s jedním kyslíkem více než iont „-ate“, pak vaše kyselina bude mít předponu „per-“a příponu „-ic“. Například chlorečnanový iont je ClO3–