Video: Jak se nazývá sůl vzniklá neutralizací kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
Vysvětlení: Reakce mezi hydroxidem sodným (NaOH) a kyselinou chlorovodíkovou ( HCl ) je neutralizační reakce, jejímž výsledkem je tvorba soli, chlorid sodný ( NaCl ) a voda (H20). Jde o exotermickou reakci.
Podobně se můžete ptát, jaká sůl vzniká z kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného?
Chlorid sodný
Jak se kromě výše uvedeného nazývá sůl vytvořená při neutralizační reakci? kyselina chlorovodíková + hydroxid sodný → chlorid sodný + voda The sůl to znamená vyrobeno záleží na tom, která kyselina a která zásada reagovat.
Lze se také zeptat, jaká je neutralizační reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného?
Sůl je neutrální iontová sloučenina. Podívejme se, jak a neutralizační reakce produkuje vodu i sůl, jako příklad použijeme reakce mezi řešeními kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný . Celková rovnice pro toto reakce je: NaOH + HCl → H2O a NaCl.
Co tvoří hydroxid sodný a kyselina chlorovodíková?
Kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxid sodný na tvoří sodík chlorid (sůl) a vodu.
Doporučuje:
Jaké jsou produkty ionizace kyseliny chlorovodíkové ve vodě?
Chlorovodík (HCl) se ve vodě zcela ionizuje na vodíkové ionty a chloridové ionty
Jak určíte množství kyseliny potřebné k neutralizaci zásady?
Řešení problému acidobazické neutralizace Krok 1: Vypočítejte počet molů OH-. Molarita = mol/objem. mol = molarita x objem. mol OH- = 0,02 M/100 mililitrů. Krok 2: Vypočítejte potřebný objem HCl. Molarita = mol/objem. Objem = mol/molarita. Objem = mol H+/0,075 Molarita
Kolik kyseliny je potřeba k neutralizaci báze?
Titrace. Když kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidem sodným, je pro úplnou neutralizaci nutný molární poměr kyselina/báze 1:1. Pokud by místo toho kyselina chlorovodíková reagovala s hydroxidem barnatým, molární poměr by byl 2:1. K úplné neutralizaci jednoho molu Ba(OH)2 jsou zapotřebí dva moly HCl
Jaká je tepelná kapacita hydroxidu sodného?
Teplota (K) Cp (J/mol*K) H° - H°298,15 (kJ/mol) 298, 59,52 -0,00 300, 59,67 0,12 400, 64,94 6,34 500, 75,16 13,29
Kolik gramů hydroxidu sodného je ve 2m roztoku?
Termín 2M NaOH je zkratka pro 2M roztok hydroxidu sodného. Tento výraz znamená, že 2 moly (nebo 2 x 40 g = 80 g) NaOH se rozpustí v dostatečném množství vody na vytvoření jednoho litru roztoku