Proč je při vyjádření koncentrace roztoku upřednostňována molalita před molaritou?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Molarita je počet molů na jednotku objemu řešení a molalita je počet molů na jednotku hmotnosti rozpouštědla. Objem je závislý na teplotě, přičemž hmotnost je konstantní při všech teplotách. Tak, molalita zůstává konstantní, ale molarita změny s teplotou. proto, molalita je preferována před molaritou.

Jaká je v tomto ohledu hlavní výhoda molality oproti molaritě jako jednotce koncentrace?

Oba se používají k výpočtu počtu molů rozpuštěné látky. Ale pomocí molalita člen můžeme vypočítat počet molů rozpuštěných látek v rozpouštědle, takže to dává výhoda znát počet molů rozpuštěné látky v rozpouštědle, zatímco je v molarita můžeme vypočítat pouze počet molů rozpuštěné látky v roztoku (na litr).

Také, který z nich je lepší molarita nebo molalita? Molalita je považován lepší pro vyjádření koncentrace ve srovnání s molarita protože molarita změny s teplotou v důsledku expanze nebo smrštění kapaliny s teplotou.

Dále, proč se při vyjádření deprese bodu mrazu používá molalita a nikoli molarita?

Koligativní vlastnosti jsou fyzikální vlastnosti roztoků, jako je var směřovat převýšení a deprese bodu mrazu . To je důvod, proč používáme molalita (mol solutu na kg rozpouštědla), protože kg rozpouštědla se nemění s teplota.

Proč používáme Molality?

Koncentrace vyjádřené v používají se molalita při studiu vlastností roztoků souvisejících s tlakem par a změnami teploty. Používá se molalita protože jeho hodnota se se změnami teploty nemění. Objem roztoku na druhé straně je mírně závislé na teplotě.