Jak ionty H+ a OH určují pH?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

The pH slouží jako indikátor, který porovnává některé z nejrozpustnějších ve vodě ionty . Výsledek a pH - měření je odhodlaný zvážením mezi počtem H+ ionty a počet hydroxid ( ACH -) ionty . Když počet H+ ionty se rovná počtu ACH - ionty , voda je neutrální.

Odkud se tímto způsobem berou ionty H+ a OH?

Kyselina je roztok s více H+ ionty než ACH - ionty . Kyselina je jakákoli sloučenina, která poskytuje vodík ionty ( H+ ) nebo hydronium ionty (H3O+), když se rozpustí ve vodě. Hydronium ionty – jsou kombinace H+ ionty a molekuly H2O.

jak souvisí H+ s Oh? Stejně jako pH a pOH existuje vztah mezi [ H+ ] iont a [ ACH -] iont také. Diskutovali jsme o tom, že jak pH nebo pOH kolísalo, kolísalo i to druhé. Více [ H+ ] iontů, které jsou v roztoku, tím kyselejší je roztok. Více [ ACH -] iontů v roztoku, tím zásaditější je roztok.

Také víte, jak funguje stupnice pH z hlediska H+ a OH?

The pH stupnice se používá na řadit řešení v podmínky jak jsou kyselé nebo jak zásadité jsou . Udává koncentraci vodík ionty (H+) a hydroxidové ionty ( ACH -) v roztoku. Tento pH hodnota 7 je důležitá, protože označuje neutrální řešení. Všechny ostatní látky jsou ve srovnání na tento neutrální bod.

Je H+ kyselina nebo zásada?

Pokud jeden z těch iontů je H ⁺, roztok je kyselý. Silně kyselý chlorovodík (HCl) je jedním příkladem. Pokud je jeden z iontů OH^-, řešení je základní. Příkladem silné zásady je hydroxid sodný (NaOH).