Jaká je vyvážená rovnice pro oxid měďnatý a kyselinu sírovou?
Jaká je vyvážená rovnice pro oxid měďnatý a kyselinu sírovou?

Video: Jaká je vyvážená rovnice pro oxid měďnatý a kyselinu sírovou?

Video: Jaká je vyvážená rovnice pro oxid měďnatý a kyselinu sírovou?
Video: Cu + H2SO4 (Copper + Sulfuric acid) 2024, Březen
Anonim

Na Zůstatek CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, musíte si být jisti, že spočítáte všechny atomy na každé straně chemická rovnice . Jakmile budete vědět, kolik z každého typu atomu, můžete změnit pouze koeficienty (čísla před atomy nebo sloučeninami) na Zůstatek a rovnice pro měď (II) kysličník + Kyselina sírová.

V souvislosti s tím, jaká je reakce mezi oxidem mědi a kyselinou sírovou?

Měď (II) kysličník černá pevná látka a bezbarvá zředěná látka kyselina sírová reaguje k výrobě měď (II) sulfát, čímž se získá charakteristická modrá barva roztoku. Z tohoto řešení modrá měď Lze získat krystaly pentahydrátu síranu (II).

Také, jaká je vyvážená rovnice pro měď a kyselinu chlorovodíkovou? Vyvážená rovnice: CU + 2 HCl = CUCl2 + H2

Reakční stechiometrie Limitující činidlo
Sloučenina # Molární hmotnost
HCl 2 36.46094
CUCl2 1 320.94561
H2 1 2.01588

Otázkou také je, zda měď reaguje s kyselinou sírovou?

Měď ano ne reagovat se zředěným kyselina sírová protože jeho redukční potenciál je vyšší než u vodíku. Měď ano nevytěsňuje vodík z neoxidujícího kyseliny jako HCl nebo zředěná H2SO4 . Takže když měď se ohřívá konc. H2SO4 , redox reakce dochází a kyselina se redukuje na oxid siřičitý.

Proč zahříváte kyselinu sírovou před přidáním oxidu mědi?

To je napomáhat reakci poskytnutím energie reakci, aby se zvýšilo rozbití vazeb v Oxid měďnatý umožňující tvorbu iontových sloučenin s kyseliny ionty.

Doporučuje: