Co je strukturní vzorec Jaký je rozdíl mezi strukturním vzorcem a molekulárním modelem?
Co je strukturní vzorec Jaký je rozdíl mezi strukturním vzorcem a molekulárním modelem?

Video: Co je strukturní vzorec Jaký je rozdíl mezi strukturním vzorcem a molekulárním modelem?

Video: Co je strukturní vzorec Jaký je rozdíl mezi strukturním vzorcem a molekulárním modelem?
Video: What is the Difference Between a Molecular and Structural Formula | Chemistry Concepts 2024, Listopad
Anonim

A molekulární vzorec používá chemické symboly a indexy k označení přesných čísel odlišný atomy v molekule nebo sloučenina. Empirický vzorec dává nejjednodušší, celočíselný poměr atomů v sloučenina. A strukturní vzorec označuje vazebné uspořádání atomů v molekule.

Víte také, jaký je rozdíl mezi molekulárním a strukturním vzorcem?

The molekulární vzorce ukázat správný počet každého typu atomu v molekule . Diagramy elektronových teček (Lewis struktur ) ukazují uspořádání těchto atomů a všech valenčních elektronů. The strukturní vzorce ukazují uspořádání atomů a kovalentních vazeb mezi jim.

Co je kromě výše uvedeného příklad strukturního vzorce? Chemická látka vzorec který ukazuje, jak jsou atomy tvořící sloučeninu uspořádány v molekule. Pro příklad , strukturní vzorec aspirinu je CH3COOC6H4COOH, což naznačuje, že se skládá z acetylové skupiny (CH3COO) připojený ke karboxylové kyselině (COOH) fenylové skupiny (C6H4). Porovnejte empiricky vzorec.

Kromě toho, jaké vlastnosti molekuly sděluje úplný strukturní vzorec a které molekulární vzorec ne?

Molekulární vzorce obsahovat Ne informace o uspořádání atomů. A strukturní vzorec je ne jako kompaktní a snadné komunikovat , ale poskytuje informaci, že molekulární vzorec ne o vzájemném umístění atomů a vazbě mezi atomy.

Jaký je rozdíl mezi strukturním a zobrazeným vzorcem?

A strukturní vzorec ukazuje, jak jsou různé atomy vázány. Existují různé způsoby, jak to nakreslit a budete muset být obeznámeni se všemi. A zobrazený vzorec ukazuje všechny vazby v molekula jako jednotlivé linie. Musíte si pamatovat, že každá čára představuje pár sdílených elektronů.

Doporučuje: