Jaká je střední volná dráha molekul v ideálním plynu?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

V plyn , molekul srazit se navzájem. Hybnost a energie jsou při těchto srážkách zachovány, takže ideální plyn zákon zůstává v platnosti. The střední volná cesta λ je průměrná vzdálenost, kterou částice urazí mezi srážkami. Pokud se 2 částice, každá o poloměru R, dostanou do vzdálenosti 2R od sebe, pak se srazí.

Také se zeptali, co rozumíte pod pojmem volná dráha molekul plynu, kterou pro to získáte?

The střední volná cesta je vzdálenost, kterou a molekula cestuje mezi kolizemi. The střední volná cesta je určeno kritériem, že existuje molekula uvnitř "kolizní trubice", která je smetena molekulární trajektorií. Kritérium je: λ (N/V) π r² ≈ 1, kde r je poloměr a molekula.

Za druhé, co znamená zvýšení volné cesty? Faktory ovlivňující střední volná cesta Hustota: Jako hustota plynu zvyšuje molekuly se k sobě přiblíží. Proto je pravděpodobnější, že na sebe narazí, takže střední volná cesta klesá. Vzrůstající počet molekul nebo zmenšování objemu způsobuje hustotu k zvýšit.

Podobně, co myslíte volnou cestou a napište její vzorec?

V kinetické teorii střední volná cesta částice, jako je molekula, je průměrná vzdálenost, kterou částice urazí mezi srážkami s jinými pohybujícími se částicemi. The vzorec stále platí pro částici s vysokou rychlostí vzhledem k rychlostem souboru identických částic s náhodnými umístěními.

Jak teplota ovlivňuje střední volnou dráhu?

Jako teplota se zvyšuje, molekuly se pohybují rychleji, ale průměrný vzdálenost mezi nimi není postižený . The znamenat doba mezi kolizemi se zkracuje, ale znamenat vzdálenost ujetá mezi kolizemi zůstává stejná. (c) Jak se tlak zvyšuje při konstantní hodnotě teplota , střední volná cesta klesá.