Obsah:
Video: Které anionty tvoří sloučeniny, které jsou obvykle rozpustné?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
Sloučenina je pravděpodobně rozpustná, pokud obsahuje jeden z následujících aniontů:
- Halogenid: Cl -, Br -, já - (Kromě: Ag+, Hg2+, Pb2+)
- Dusičnany (NO3-), chloristan (ClO4-), acetát (CH3CO2-), síran (SO42-) (Kromě: Ba2+, Hg22+, Pb2+ sírany)
Jednoduše řečeno, které anionty jsou obecně rozpustné ve vodě?
Pravidla rozpustnosti jako tabulka
| Pravidla rozpustnosti pro vodné roztoky při 25°C | ||
|---|---|---|
| Záporné ionty (anionty) | + | Rozpustnost sloučenin ve vodě |
| chlorid (Cl-) bromid (Br-) jodid (I-) | + | nízká rozpustnost (nerozpustná) |
| + | rozpustný | |
| síran (SO42-) | + | nízká rozpustnost (nerozpustná) |
které víceatomové ionty jsou vždy rozpustné? 1) Soli amonium a alkalické kovy (sloupec 1A kromě vodíku) jsou vždy rozpustné. 2) Všechny chloridy, bromidy a jodidy jsou rozpustné s výjimkou kombinace s Ag, Hg2+ a Pb, které jsou nerozpustné. 3) Chlorečnany, acetáty a dusičnany (CANs) jsou rozpustné.
Navíc, které sloučeniny jsou vždy rozpustné?
Pravidla rozpustnosti
- Soli obsahující prvky skupiny I (Li+, Na+, K+, Čs+, Rb+) jsou rozpustné.
- Soli obsahující dusičnanové ionty (NO3-) jsou obecně rozpustné.
- Soli obsahující Cl -, Br -, nebo já - jsou obecně rozpustné.
- Většina solí stříbra je nerozpustná.
- Většina síranových solí je rozpustná.
- Většina hydroxidových solí je jen málo rozpustná.
Je AgCl rozpustný ve vodě?
Mnoho iontových pevných látek, jako např chlorid stříbrný (AgCl) se nerozpouštějí ve vodě. Síly držící pevnou mřížku AgCl pohromadě jsou příliš silné na to, aby je překonaly síly podporující tvorbu hydratovaných iontů Ag.+(aq) a Cl-(aq).
Doporučuje:
Jaké jsou hlavní kationty a anionty v těle?
Tyto látky se nacházejí v extracelulární a intracelulární tekutině. V extracelulární tekutině je hlavním kationtem sodík a hlavním aniontem je chlorid. Hlavním kationtem v intracelulární tekutině je draslík. Tyto elektrolyty hrají důležitou roli při udržování homeostázy
Jsou sloučeniny, které produkují H+ ionty v roztoku?
Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které při umístění do vody uvolňují vodíkové ionty (H+). Například, když je chlorovodík umístěn do vody, uvolňuje své vodíkové ionty a roztok se stává kyselinou chlorovodíkovou. Báze jsou chemické sloučeniny, které přitahují atomy vodíku, když jsou umístěny ve vodě
Které jsou sloučeniny, ale ne molekuly?
Každá kombinace atomů je molekula. Sloučenina je molekula složená z atomů různých prvků. Všechny sloučeniny jsou molekuly, ale ne všechny molekuly jsou sloučeniny. Plynný vodík (H2) je molekula, ale ne sloučenina, protože se skládá pouze z jednoho prvku
Jaké jsou strukturní jednotky, které tvoří iontové sloučeniny a jak se nazývají?
U binárních iontových sloučenin (iontové sloučeniny, které obsahují pouze dva typy prvků) se sloučeniny pojmenovávají tak, že se nejprve napíše název kationtu a za ním název aniontu. Například KCl, iontová sloučenina, která obsahuje ionty K+ a Cl-, se nazývá chlorid draselný
Co jsou organické sloučeniny a anorganické sloučeniny?
Hlavní rozdíl je v přítomnosti atomu uhlíku; organické sloučeniny budou obsahovat atom uhlíku (a často atom vodíku, aby se vytvořily uhlovodíky), zatímco téměř všechny anorganické sloučeniny neobsahují ani jeden z těchto dvou atomů. Mezitím anorganické sloučeniny zahrnují soli, kovy a další elementární sloučeniny