Jak používáte Arrheniovu rovnici?
Jak používáte Arrheniovu rovnici?

Video: Jak používáte Arrheniovu rovnici?

Video: Jak používáte Arrheniovu rovnici?
Video: Arrhenius Equation Activation Energy and Rate Constant K Explained 2024, Listopad
Anonim

Pokud potřebuješ použití tento rovnice , stačí na kalkulačce najít tlačítko "ln". Můžeš použijte Arrheniovu rovnici ukázat vliv změny teploty na rychlostní konstantu – a tedy na rychlost reakce. Pokud se rychlostní konstanta například zdvojnásobí, zdvojnásobí se i rychlost reakce.

Podobně, jaký je vzorec pro aktivační energii?

Stanovení aktivační energie. Všimněte si, že když je Arrheniova rovnice přeskupena jako výše, jedná se o lineární rovnici ve tvaru y = mx + b; y je ln(k), x je 1/T a m je -EA/R. Aktivační energii pro reakci lze určit zjištěním sklon z řady.

Navíc, jaké jsou jednotky pro K? Ze vzoru Jednotky můžeme konstatovat, že pro reakci kinetického řádu n je Jednotky z k jsou: k = 1/tc^(n-1), přičemž je třeba mít na paměti, že c je množství na litr vyjádřené v hmotnosti nebo molaritě a n je kinetický řád.

Jaké jsou tedy jednotky aktivační energie v Arrheniově rovnici?

kde k představuje rychlostní konstantu, EA je aktivační energie , R je plynová konstanta (8,3145 J/K mol) a T je teplota vyjádřená v Kelvinech. A je známý jako frekvenční faktor, který má Jednotky L mol-1 s-1a bere v úvahu frekvenci reakcí a pravděpodobnost správné orientace molekul.

Jaká je rychlostní konstanta k?

The rychlostní konstanta , k , je proporcionalita konstantní to ukazuje vztah mezi molární koncentrací reaktantů a hodnotit chemické reakce. The rychlostní konstanta lze nalézt experimentálně pomocí molárních koncentrací reaktantů a pořadí reakcí.

Doporučuje: