Kolik energie je potřeba k rozbití vazby?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Jako příklad pouto disociační entalpie, k přestávka 1 mol molekul plynného chlorovodíku na samostatné atomy plynného vodíku a chloru spotřebuje 432 kJ. The pouto disociační entalpie pro H-Cl pouto je +432 kJ mol^-1.

Následně se lze také zeptat, jak vypočítáte energii potřebnou k přerušení vazby?

Energie vazby je definován součtem všech vazby zlomené mínus součet všech vazby vytvořeno: ΔH = ∑H_{( vazby zlomený)} - ∑H_{( vazby vytvořený)}. ΔH je změna v vazební energie , také označovaný jako pouto entalpie a ∑H je součet pouto energie pro každou stranu rovnice.

Někdo se také může ptát, proč je potřeba energie k přerušení vazby? Energie je Požadované na rozbít vazby . Atomy jsou mnohem šťastnější, když se „vezmou“a uvolní energie protože je snazší a stabilnější být ve vztahu (např. generovat oktetové elektronické konfigurace). Změna entalpie je negativní, protože systém uvolňuje energie při formování pouto.

Navíc, kolik energie je potřeba k přerušení vodíkové vazby?

Ve vodě Vodíkové vazby , vodík atom je kovalentně navázán na kyslík molekuly vody (492,2145 kJ ˣ mol^-1 [350]), ale má (optimálně) další přitažlivost (asi 23,3 kJ mol^-1 [168]. To je energie (ΔH) potřebné k rozbití a pouto a úplné oddělení atomů.

Uvolňuje rozbití vazby energii?

Lámání a výrobu dluhopisů Energie je absorbován do rozbít vazby . Pouto - lámání je endotermický proces. Energie je propuštěn když nový vazby formulář. Zda je reakce endotermická nebo exotermická, závisí na rozdílu mezi energie potřeba rozbít vazby a uvolněná energie když nový vazby formulář.