Obsah:

Jak řešíte problémy s omezenou hmotností reaktantů?
Jak řešíte problémy s omezenou hmotností reaktantů?

Video: Jak řešíte problémy s omezenou hmotností reaktantů?

Video: Jak řešíte problémy s omezenou hmotností reaktantů?
Video: Horizon: Forbidden West (film) 2024, Listopad
Anonim

Najděte limitující činidlo výpočtem a porovnáním množství produktu, které každý reaktant vyprodukuje

  1. Vyvažte chemickou rovnici pro chemickou reakci.
  2. Převeďte uvedené informace na krtky.
  3. Použijte stechiometrii pro každého jednotlivce reaktant najít Hmotnost vyrobeného produktu.

Lze tedy vysvětlit procentuální výnos vyšší než 100?

Typicky, procentních výnosů jsou pochopitelné méně než 100 % z výše uvedených důvodů. Nicméně, procentní výtěžky vyšší než 100 % jsou možné, pokud měřený produkt reakce obsahuje nečistoty, které způsobují jeho hmotnost větší než to vlastně bych pokud byl produkt čistý.

Také víte, co je omezující příklad reaktantu? Limitující reaktant - reaktant v chemické reakci, která omezuje množství produktu, které se může vytvořit. Reakce se zastaví, když všechny limitující reaktant se spotřebovává. Přebytek Reaktant - reaktant v chemické reakci, která zůstává, když se reakce zastaví, když limitující reaktant je zcela spotřebován.

Podobně se můžete ptát, co je omezující činidlo vysvětlit na příkladu?

Limitující činidlo :-To je definovaný jako látka, která se po dokončení chemické reakce zcela spotřebuje. A vytvořený produkt je tím omezen činidlo a bez reakce není možná limitující činidlo . PRO PŘÍKLAD :- C+O----CO. 1 mol +1 mol-----1 mol.

Jak určíte procentuální výnos?

Chcete-li vyjádřit účinnost reakce, můžete vypočítat procentuální výnos pomocí tohoto vzorce: % výtěžek = (skutečně výtěžek /teoretický výtěžek ) x 100. A procentuální výnos 90 % znamená, že reakce byla 90 % účinná a 10 % materiálů bylo ztraceno (nezreagovaly nebo se jejich produkty nezachytily).

Doporučuje: