Obsah:

Jak vyřešíte Avogadrův zákon?
Jak vyřešíte Avogadrův zákon?

Video: Jak vyřešíte Avogadrův zákon?

Video: Jak vyřešíte Avogadrův zákon?
Video: 5 - Avogadrův zákon (CHE - Chemické výpočty) 2024, Listopad
Anonim

Při konstantním tlaku a teplotě lze Avogadrův zákon vyjádřit pomocí následujícího vzorce:

  1. V ∝ n.
  2. V/n = k.
  3. PROTI1/n1 = V2/n2 (= k, podle Avogadrův zákon ).
  4. PV = nRT.
  5. V/n = (RT)/P.
  6. V/n = k.
  7. k = (RT)/P.
  8. Jeden mol plynného helia naplní prázdný balónek do objemu 1,5 litru.

S ohledem na to, jaký je vzorec pro Avogadrův zákon?

Formule Avogadrova zákona Kde „V“je objem plynu, „n“je množství plynu (počet molů plynu) a „k“je konstanta pro daný tlak a teplotu. Ve skutečnosti, Avogadrův zákon , hypotéza jím stanovená, byla mezi zákony na kterém Ideální plyn Zákon je založen.

Víte také, jaký je Boylův vzorec? Tento empirický vztah formuloval fyzik Robert Boyle v roce 1662 uvádí, že tlak (p) daného množství plynu se mění nepřímo s jeho objemem (v) při konstantní teplotě; tj. v rovnice tvar, pv = k, konstanta.

Dále, jaký je příklad Avogadrova zákona?

Avogadrův zákon uvádí, že objem plynu je přímo úměrný počtu molů plynu. Tady nějaké jsou příklady . Když odpálíte basketbalový míč, vtlačíte do něj více molekul plynu. Čím více molekul, tím větší objem. Oba balónky obsahují stejný počet molekul.

Co říká Avogadrův zákon?

Avogadrův zákon (někdy označované jako Avogadro's hypotéza popř Avogadro's zásada) je experimentální plyn zákon vztah mezi objemem plynu a množstvím látky přítomného plynu. Avogadrův zákon říká že „stejné objemy všech plynů při stejné teplotě a tlaku mají stejný počet molekul“.

Doporučuje: