Jak běžný iontový efekt ovlivňuje rozpustnost málo rozpustného elektrolytu?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34

Společný iontový efekt na Rozpustnost

Přidání a společný iont klesá rozpustnost jak se reakce posouvá doleva, aby se uvolnilo napětí přebytečného produktu. Přidání a společný iont k disociační reakci způsobí, že se rovnováha posune doleva, směrem k reaktantům, což způsobí srážení.

Vzhledem k tomu, jaký je vliv běžného iontu na rozpustnost mírně rozpustného elektrolytu?

Pokud máte roztok a rozpuštěnou látku v rovnováze, přidejte a společný iont (an ion to znamená běžný s rozpouštějící se pevnou látkou) snižuje rozpustnost rozpuštěné látky. Je to proto, že Le Chatelierův princip říká, že se reakce posune doleva (směrem k reaktantům), aby se uvolnil stres z přebytečného produktu.

Také víte, mění společný iontový efekt KSP? Ne, společný iontový efekt ano ne změna a Ksp , protože Ksp je konstanta, která přímo souvisí s rozdílem volné energie mezi produkty a reaktanty.

Víte také, jaký je vliv běžného iontu na rozpustnost málo rozpustné soli?

Přidání a běžný kation nebo běžný anion na roztok a málo rozpustná sůl posouvá rozpustnost rovnováha ve směru, který předpovídá Le Châtelierův princip. The rozpustnost z sůl je téměř vždy snížena přítomností a společný iont.

Jak určíte rozpustnost?

Rozpustnost označuje maximální množství látky, které lze rozpustit v rozpouštědle při dané teplotě. Takový roztok se nazývá nasycený. Vydělte hmotnost sloučeniny hmotností rozpouštědla a poté vynásobte 100 g na vypočítat a rozpustnost v g/100 g.