Obsah:

Jaký je rozdíl mezi molekulárními pevnými látkami a kovalentními pevnými látkami?
Jaký je rozdíl mezi molekulárními pevnými látkami a kovalentními pevnými látkami?

Video: Jaký je rozdíl mezi molekulárními pevnými látkami a kovalentními pevnými látkami?

Video: Jaký je rozdíl mezi molekulárními pevnými látkami a kovalentními pevnými látkami?
Video: Metallic, Ionic, Covalent-Network, and Molecular Solids Explained with Examples! 2024, Březen
Anonim

Molekulární pevné látky -Skládá se z atomů nebo molekul, které drží pohromadě londýnské disperzní síly, dipól-dipólové síly nebo vodíkové vazby. Příklad a molekulární pevná látka je sacharóza. Kovalentní -síť (také nazývaná atomová) pevné látky -Skládá se z atomů spojených kovalentní vazby; mezimolekulární síly jsou kovalentní dluhopisy také.

Když to vezmeme v úvahu, jaké jsou příklady molekulárních pevných látek?

Příklady molekulárních pevných látek

  • Vodní led.
  • Pevný oxid uhličitý.
  • Sacharóza nebo stolní cukr.
  • Uhlovodíky.
  • Fullereny.
  • Síra.
  • Bílý fosfor.
  • Žlutý arsen.

Víte také, jaké jsou vlastnosti molekulárních pevných látek? Vlastnosti . Od té doby molekulární pevné látky jsou drženy pohromadě relativně slabými silami, mají tendenci mít nízké body tání a varu, nízkou mechanickou pevnost, nízkou elektrickou vodivost a špatnou tepelnou vodivost.

Podobně je položena otázka, co jsou atomové pevné látky?

Příklady atomové pevné látky zahrnují čisté kovy, křemíkové krystaly a diamant. Atomové pevné látky ve kterém se atomy jsou navzájem kovalentně vázány jsou sítě pevné látky.

Jaký typ pevné látky je MG?

11.8: Lepení v pevných látkách

Typ pevné látky Interakce Příklady
Iontový Iontový NaCl, MgO
Molekulární Vodíková vazba, dipól-dipól, londýnská disperze H2, CO2
Kovový Kovové lepení Fe, Mg
Síť Kovalentní vazba C (diamant), SiO2 (křemen)

Doporučuje: