Video: Jaká je valence alkalických kovů?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-15 23:34
Alkalická země kovy patří do 2. skupiny moderní periodické tabulky. Mají 2 elektrony ve své nejvzdálenější části mocenství skořápka. Protože je pro ně snadné ztratit 2 elektrony, než získat dalších 6 elektronů, aby dosáhli oktetu, ztrácejí elektrony a získávají náboj +2.
Jaká je tedy mocenství alkalických kovů?
Počet valenčních elektronů
| Skupina periodické tabulky | valenční elektrony |
|---|---|
| Skupina 1 (I) (alkalické kovy) | 1 |
| Skupina 2 (II) (kovy alkalických zemin) | 2 |
| Skupiny 3-12 (přechodné kovy) | 3–12 |
| Skupina 13 (III) (borová skupina) | 3 |
Kromě výše uvedeného mají alkalické kovy valenční elektrony? Prvky ve skupině 1 ( lithium , sodík, draslík, rubidium , cesium a francium ) jsou volal alkalických kovů . Všechny mají alkalické kovy jediné s elektron v jejich nejvzdálenější hlavní energii. Připomeňme, že takový elektrony jsou volala valenční elektrony.
Jednoduše tedy, proč je valence alkalických kovů vždy 1?
Mít jen jeden tvoří valenční elektron alkalických kovů nestabilní, takže když přijdou do kontaktu s prvkem, který potřebuje nějaké elektrony, vzdá se svých jeden elektron a stává se kationtem nebo kladně nabitým atomem. Takže od té doby alkalických kovů prohrát jeden elektron, mají + 1 nabít.
Proč se tak alkalické kovy nazývají?
The alkalických kovů jsou tak pojmenované proto, že když reagují s vodou, tvoří alkálie. Alkálie jsou jejich hydroxidové sloučeniny elementy jako je hydroxid sodný a hydroxid draselný. Alkálie reagují s kyselinami za vzniku solí.
Doporučuje:
Kolik valenčních elektronů se nachází v halogenech, alkalických kovech a kovech alkalických zemin?
Všechny halogeny mají obecnou elektronovou konfiguraci ns2np5, což jim dává sedm valenčních elektronů. Chybí jim jeden elektron, aby měli plné vnější podúrovně s a p, což je činí velmi reaktivními. Podléhají zvláště prudkým reakcím s reaktivními alkalickými kovy
Která z nich představuje sloučeninu kovu alkalických zemin?
Do této skupiny patří berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Kovy alkalických zemin mají ve své nejvzdálenější elektronové vrstvě pouze dva elektrony. Kovy alkalických zemin se nazývají „alkalické“kvůli základní povaze sloučenin, které tvoří, když jsou vázány s kyslíkem
Které vlastnosti atomů kovů pomáhají vysvětlit, proč jsou valenční elektrony v kovu delokalizovány?
Kovová vazba je sdílení mnoha oddělených elektronů mezi mnoha kladnými ionty, kde elektrony působí jako „lepidlo“, které dává látce určitou strukturu. Je na rozdíl od kovalentní nebo iontové vazby. Kovy mají nízkou ionizační energii. Proto mohou být valenční elektrony delokalizovány v kovech
Který z následujících kovů je kovem alkalických zemin?
Mezi kovy alkalických zemin patří: berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Jako u všech rodin mají tyto prvky společné rysy. I když není tak reaktivní jako alkalické kovy, tato rodina ví, jak velmi snadno vytvářet vazby
Jaké jsou vlastnosti alkalických kovů?
Alkalické kovy jsou skupinou chemických prvků ze s-bloku periodické tabulky s podobnými vlastnostmi: vypadají stříbřitě a lze je řezat plastovým nožem. Alkalické kovy jsou vysoce reaktivní při standardní teplotě a tlaku a snadno ztrácejí svůj nejvzdálenější elektron za vzniku kationtů s nábojem +1